问题
选择题
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．-259.7 kJ·mol-1
B．+259.7 kJ·mol-1
C．+519.4kJ·mol-1
D．-519.4kJ·mol-1
答案
答案：A
题目分析：根据盖斯定律可知，反应①÷2－②即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以该反应的反应热△H＝－701.0kJ/mol÷2＋90.8kJ/mol＝－259.7kJ/mol，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是熟练掌握丙灵活运用盖斯定律即可。本题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。