问题
多选题
一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断正确的是（ ）
A．C1：C2=1：3
B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C．N2、H2的转化率之比为1：3
D．C1的取值范围为0.04mol•L-1＜C1＜0.14mol•L-1
答案
A、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”，则浓度之比是1：3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，变化浓度之比肯定也是1：3；末态浓度加消耗掉浓度，所以，起始时也一定是1：3，故A正确；
B、Y的生成速率是V逆，Z的生成速率是V正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以H2和
NH3的生成速率之比为3：2才表示V正=V逆，故B错误；
C、如上A所述，X、Y的起始浓度之比是1：3，消耗浓度之比一定是1：3，所以它们的转化率相等，为1：1，故C错误；
D、如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度0.08mol/L，就是反应生成的，这需要0.04mol/L的X，平衡时X、Y、Z的浓度为
0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，C1的取值范围为
0.04mol•L-1＜C1＜0.14mol•L-1，故D正确．
故选AD．