一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），得到C的变化物质的量n（c）=0.3mol/（L•min）×2L×2min=1.2mol；D的平衡浓度为0.3mol/L，则D的平衡物质的量为n（D）=0.3mol/L×2L=0.6mol；反应速率v（B）：v（C）=3：2；设变化的A物质的量为m

                  A（g）+3B（g）⇌xC（g）+yD（g）

起始量（mol）      2     3         0      0

变化量（mol）     m      3m         xm     ym

平衡量（mol）     2-m    3-3m       xm     ym

得到：xm=1.2

     ym=0.6

     3m：xm=3：2 

    x：y=1.2：0.6

计算得到x=2，y=1，m=0.6

所以依据上述计算写出化学平衡三段式计算

              A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）

起始量（mol） 2      3        0       0

变化量（mol） 0.6    1.8      1.2    0.6

平衡量（mol）2-0.6   3-1.8    1.2    0.6

（1）依据计算得到x=2、y=1，故答案为：2；1；

（2）平衡时反应物A的转化率=

0.6mol

2mol

×100%=30%，故答案为：30%；

（3）平衡常数K=

[C]2[D]

[A][B]3

=

( 1.2 2 )2× 0.6 2

1.4 2 ×( 1.2 2 )3

=

5

7

，故答案为：

5

7

．