根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．

令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：

 　　　　　 　N₂+3H₂

　2NH₃，

开始（mol）：1　  　 3　　　　　　   　0

变化（mol）：n　　   3n　　　　　    　2n

平衡（mol）：1-n     3-3n              2n

压强之比等于物质的量之比，所以（1-n+3-3n+2n）mol=（1+3）mol×（1-

1

10

），解得n=0.2，

（1）平衡时n（N₂）=（1-n）mol=（1-0.2）mol=0.8mol

平衡时n（H₂）=（3-3n）mol=（3-3×0.2）mol=2.4mol

平衡时n（NH₃）=2n=0.2mol×2=0.4mol

所以，平衡时混合气体中N₂、H₂、NH₃三种气体的物质的量比为0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1．

答：平衡时混合气体中N₂、H₂、NH₃三种气体的物质的量比为2：6：1．

（2）N₂ 的转化率为

0.2mol

1mol

×100%=20%

答：N₂ 的转化率为20%．

（3）2分钟内，以NH₃ 表示的平均反应速率v（NH₃）=

0.2mol×2 2L

2min

=0.1 mol/L•min．

答：2分钟内，以NH₃ 表示的平均反应速率为0.1 mol/L•min．