问题
问答题
将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）
△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
（1）v（HI）=______；v（H2）______；氢气的起始浓度为______．
（2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量______（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
答案
（1）v（HI）=
=0.1mol/（L?min ）；0.5mol/L 5min
根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=
v（HI）=1 2
×0.1mol/（L?min ）=0.05mol/（L?min ）；1 2
I2的浓度变化量△c（I2）=
△c（HI）=1 2
×0.5mol/L=0.25mol/L．1 2
所以I2的起始浓度c（I2）=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L．
开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以二者起始浓度相等．
所以氢气的起始浓度为0.5mol/L．
故答案为：0.1mol/Lmin；0.05mol/Lmin；0.5mol/L；
（2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，所以混合气体的总物质的量不变，故答案为：不变．