（10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a HF、b NH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
(4)已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 。
(1) ①acb （2 分） ②b（ 2分）
(2) 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol（2 分）
(3)ΔH3 >ΔH2>ΔH1 （ 2分）(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) △H=-285.8kJ∕mol（2 分）
（1）①弱电解质的电离常数越大，电离程度越大，所以电解质的强弱顺序为acb。
②氨水是弱碱，溶液显碱性，氢离子浓度最小。
（2）中和热是在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。题中生成物是2mol水，所以热化学方程式为 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol。
（3）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的。由于放热越多，△H越小，因此△H1、△H2、△H3的大小关系为ΔH3 >ΔH2>ΔH1 。
（4）考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，（①＋③－②×2）÷2即得到H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l)，所以△H＝（-870.3kJ∕mol－488.3kJ∕mol＋393.5kJ∕mol×2）÷2＝－285.8kJ∕mol。