问题
选择题
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是( )
A.△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H2<△H3
C.△H1<△H2=△H3
D.△H1=△H2<△H3
答案
答案:C
题目分析:中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出大量的热,但放热越多,△H越小,因此答案选C。
点评:在判断反应热大小时,必须注意的是△H是含有符号的,即放热反应位“-”、吸热反应是“+”,所以放热越多,△H越小,据此可以判断。