问题
问答题
在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol•L-1．试求：
（1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率
（2）N2的转化率
（3）平衡时NH3的体积分数．
答案
利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量、各组分物质的量的变化量
令平衡时，N2的物质的量为10L×2mol•L-1=20mol
N2 +3H2
2NH3，
开始（mol）：40 120 0
变化（mol）：20 60 40
平衡（mol）：20 60 40
（1）H2的平均反应速率v（H2）=
=△n(H2) V △t
=3mol∕L．s；60mol 10L 2s
答：H2的平均反应速率为3mol∕L．s．
（2）N2的平衡转化率为
×100%=50%20mol 40mol
答：N2的平衡转化率为50%．
（3）平衡时NH3的体积分数为
=40mol 20mol+60mol+40mol 1 3
答：平衡时NH3的体积分数为
．1 3