（13分）①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。( )
(2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。( )
(3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（ ）
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。( )
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。( )
②已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l) △H1=" -" 870.3 kJ• mol-1
（2）C(s)+O2(g) === CO2(g) △H= -393.5kJ• mol-1
（3）H2(g)+
O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ• mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
（13分）① ×、×、√、√、× ②－488.3kJ• mol-1
①考查反应热的有关判断。
中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以（1）是不正确的；物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，因此（2）不正确；质量守恒定律和能量守恒定律，是化学反应必须遵循的两个基本定律，（3）正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，所以在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，（4）正确；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件是无关的，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，（5）不正确。
②考查反应热的有关计算。
根据盖斯定律可知，（3）×2＋（2）×2－（1）即得到反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) ，所以该反应的反应热△H=－285.8kJ• mol-1×2－393.5kJ• mol-1×2＋870.3 kJ• mol-1＝－488.3kJ• mol-1。