问题
问答题
将平均摩尔质量为8.5g/mol的N2和H2的混合气体投入恒温恒压容器中，反应达平衡时，气体体积减少40%，求
①投入的N2和H2的体积比；
②N2的转化率．
答案
①利用十字交叉法计算投入的N2和H2的体积比：
所以N2和H2的体积比为 6.5：19.5=1：3．
答：N2和H2的体积比为1：3．
②设N2和H2投入量分别为1和3mol，反应的N2为xmol，则
N2 +3H2
2NH3
开始（mol）：1 3 0
变化（mol）：x 3x 2x
平衡（mol）：1-x 3-3x 2x
=4 4-2x
，解得x=0.8mol100 60
所以α（N2）=
×100%=80%．0.8mol 1mol
答：N2的转化率80%．