用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH

问题实验题

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

________________________ 。

答案

(1)量筒、胶头滴管 (2)减少实验过程中的热量损失

(3)完全反应后混合溶液的最高温度 (4) 1.31 kJ

(5) NH₃·H₂O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)

（1）该实验量取盐酸或氢氧化钠溶液体积的玻璃仪器是量筒和胶头滴管。

(2)该实验过程中应该尽可能的减小热量的损失，所以装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失。

（3）根据实验原理可知，记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度。

（4）根据表中数据可知，实验3的数据误差大，舍去。因此温度变化的平均值是（3.25℃＋3.00℃）÷2＝3.125℃。溶液的质量是100g，所以反应中放出的热量是4.18J/(g·℃ )×100g×3.125℃＝1306.25J＝1.31kJ。

（5）△H会偏大，说明反应中放出的热量减少。这是由于NH₃·H₂O是弱电解质，存在电离平衡，而电离是吸热的。