某温度下，反应2A（g）
B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（ ）常温
| 物质 | A（g） | B（g） | C（g） |
| 物质的量/mo1 | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A．反应前20s的平均速率为v（A）=0.6mo1．L-1•S-1
B．20s时，正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A（g）的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0
依据化学反应的三段式列式计算，
2A（g）
B（g）+C（g）常温
起始量（mol） 2.4 0 0
变化量（mol） 1.2 0.6 0.6
20s末（mol） 1.2 0.6 0.6
A、反应前20s的平均速率为v（A）=
=0.03mo1．L-1•S-1，故A错误；1.2mol 2L 20s
B、20S各物质浓度为：C（A）=0.6mol/L；C（B）=0.3mol/L；C（C）=0.3mol/L；Qc=
=C(B)C(C) C2(A)
=0.25＜1，说明反应未达到平衡此时正反应速率大于逆反应速率，故B错误；0.3×0.3 0．62
C、依据化学反应的三段式列式计算，设B的变化量为x，则
2A（g）
B（g）+C（g）常温
起始量（mol） 2.4 0 0
变化量（mol） 2x x x
平衡量（mol） 2.4-2x x x
依据平衡常数K=1=x2 (2.4-2x)2
计算得到x=0.8mol，所以平衡时A的转化率=
×100%=50%，故C错误；1.2 2.4
D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应；反应的△H＜0，故D正确；
故选D．