问题
问答题
某温度下，将4mol N2与8mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L．请回答下列问题：
（1）计算该温度下的平衡常数K；
（2）计算该条件下N2的转化率；
（3）如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率______；H2的转化率______（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．
答案
（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
起始（mol/L） 4 8 0
反应（mol/L） a 3a 2a
平衡（mol/L）4-a 8-3a 2a
2a=4，则a=2；
故该温度下的平衡常数K=
=C2(NH3) C(N2)C3(H2)
=1；42 2×2 3
（2）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
起始（mol） 4 8 0
反应（mol） a 3a 2a
平衡（mol） 4-a 8-3a 2a
2a=4，则a=2；
故该条件下N2的转化率
×100%=50%；2 4
（3）因增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率，而本身的转化率却降低，故答案：减小、增大．