在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．
恒压条件下：
（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为______；
（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为______，反应放出的热量为______．
恒容条件下：
（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是______、______．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）
（1）2SO2+O2⇌2SO3
起始（mol） 1 0.5 0
转化（m01）x 0.5x x
平衡（mol） 1-x 0.5-0.5x 0.9
由题意知：x=0.9
则SO2的转化率=0.9mol1mol×100%=90%，
故答案为：90%；
（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，反应物的转化率相等，
则反应的SO2的物质的量为4mol×90%=3.6mol，
则 2SO2+O2⇌2SO3 2Q
3.6 3.6 3.6Q
达平衡后，生成SO3的物质的量为3.6mol，反应放出的热量为3.6Q，
故答案为：3.6mol；3.6Q；
（3）由于正反应为气体体积变小的反应，则在恒容条件下，随反应的进行，容器内压强逐渐变小，故此条件下，SO2的转化率小于（1）中SO2的转化率（90%），推导出SO3小于0.9mol，故答案为：＜；
（4）在恒温恒容条件下，对于气体有变化的可逆反应，若通过换算可以得到初始加入的各个同种物质的物质的量相同，则两平衡等效．
2SO2+O2⇌2SO3
起始（mol） x y z
相当于（mol） x+z y+
0z 2
则有x+z=1 y+
=0.5z 2
解之得
，x=2y x+z=1
故答案为：x=2y、x+z=1．
