问题
选择题
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1
则下列说法不正确的是
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1
答案
答案：A
题目分析：A选项降低温度，会降低b路线中乙醇的转化率。B选项由于b反应发生时需要吸收的热量少，所以从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利，B正确。C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，C正确。D选项可以由盖斯定律来计算，要得到2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，需用—b—2a，所以△H=—13.8kJ·mol－1—2×255.6kJ·mol－1= 483.6kJ·mol－1故D正确。
点评：本题从两个热化学方程式出发，考察了转化率，盖斯定律的相关知识，体现了各个知识点的综合，但题目难度一般，属于简单题。