问题
实验题
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。
(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
答案
(1) CH3COOH的中和热，ΔH＝－53.3 kJ·mol－1
（2）a c d（少选、错选均不给分）
（1）反应中放出的热量是4.184 J·(g·K)－1×200g×2.7K＋150.5J·K－1×2.7K＝2665.71J。由于在反应中生成0.05mol水，所以该反应的中和热△H＝－2.66571kJ÷0.05mol＝－53.3 kJ·mol－1。
（2）上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，这说明反应中有热量损失，所以选项acd都是正确的；配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数，则溶液浓度偏大，测定结果应该是偏低的；用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠溶液的体积偏大，所以测定结果偏高，答案选acd。