问题
选择题
在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．下列判断正确的是（ ）
A．A的转化率为40%
B．2 min内B的反应速率 为0.2 mol•（L•min）-1
C．x=2
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
答案
A、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）可知，参加反应的A的物质的量为：0.8mol×
=1.2mol，故A的转化率为3 2
×100%=40%，故A正确；1.2mol 3mol
B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）=
=0.2 mol•（L•min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=0.8mol 2L 2min
v（D）=1 2
×0.2 mol•（L•min）-1=0.1 mol•（L•min）-1，故B错误；1 2
C、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：8mol=x：2，解得x=1，故C错误；
D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选A．