问题
问答题
1200℃时测得反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K为1．若反应从H2（g）和CO2（g）开始，且H2（g） 和CO2（g）的初始浓度均为0.0100mol•L-1时，计算H2的平衡转化率．（写出详细步骤）
答案
令平衡时氢气的浓度变化为xmol/L，则：
H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
所以
=1，解得x=0.005，x×x (0.01-x)×(0.01-x)
所以氢气的转化率为
×100%=50%，0.005mol/L 0.01mol/L
答：氢气的转化率为50%．