问题
问答题
在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．若CO起始浓度为2mol•L-1，水蒸气的起始浓度为3mol•L-1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol•L-1，求：
（1）CO和H2O（g）的平衡转化率
（2）此温州下，平衡常数Kc．
答案
CO起始浓度为2mol•L-1，水蒸气的起始浓度为3mol•L-1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol•L-1，则：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
（1）CO的转化率=
×100%=60%，1.2mol/L 2mol/L
氢气的转化率=
×100%=40%，1.2mol/L 3mol/L
答：CO的转化率为60%，氢气转化率为40%．
（2）该温度下平衡常数k=
=1，1.2×1.2 0.8×1.8
答：该温度下，该反应的平衡常数为1．