温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
A、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.4mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×4L=0.44mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故A错误；
B、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）=
=0.0016mol/（L•s），故B错误；0.32mol 4L 50s
C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），
开始（mol/L）：0.5 0 0
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1
所以平衡常数k=
=0.025．0.1×0.1 0.4
起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=
=0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；0.1×0.1 0.5
D、等效为起始加入4.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.8mol，即相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.8mol，参加反应的PCl3的物质的量大于3.2mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，故D错误．
故选C．