问题
选择题
已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3．现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ．则x、y的值为（ ）
A．1.5，6.5
B．2，8
C．5，21
D．3，13
答案
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始2 8 0
转化0.5 1.5 1
平衡1.5 6.5 1
氮气的转化率为
×100%=25%，放出热量为46.2kJ；0.5mol 2mol
相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ，
则二者为等效平衡，所以
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始x y 2
等效x+1 y+3
则
=x+1 y+3
=2mol 8mol
，1 4
解得4x+1=y，
A.4×1.5+1≠6.5，故A错误；
B.4×2+1≠8，故B错误；
C.5×4+1=21，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为25%，故C正确；
D.3×4+1=13，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为37.5%，故D错误；
故选C．