问题
选择题
将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）
nC（气）+2D（气），5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D； 经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/（升•分），下列结论中错误的是
①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算，n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/（升•分）（ ）
A．①、②
B．①、④
C．②、③
D．③、④
答案
①、5分钟时反应达平衡状态，生成1molD，根据方程式3A（气）+B（气）
nC（气）+2D（气）可知，参加反应的B的物质的量为1mol×
=0.5mol，故B的转化率为1 2
×100%=20%，故①正确；0.5mol 2.5mol
②、平衡时B的物质的量为2.5mol-0.5mol=2mol，故B的平衡浓度为
=1mol/L，故②正确；2mol 2L
③、C表示的平均反应速度为0.1mol/（L•min），故生成的C的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故1mol：1mol=n：2，解得n=2，故③错误；
④、速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=
v（C）=3 2
×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故④错误；3 2
故选D．