氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
（1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为______．此温度下该反应的平衡常数K=______
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是______．
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图1所示：
①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是______．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体
4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图2中图象（甲、乙、丙）正确的是______（填代号）
（1）根据化学方程式和三段式列式计算：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
初始浓度；0.6 0.450
变化浓度：0.50.15 0.1
平衡浓度：0.10.3 0.1
该条件下H2的转化率=
×100%≈33.3%，0.15mol/L 0.45mol/L
平衡常数K=
=c2(NH3) c(N2)c3(H2)
=3.7（L/mol）20．12 0.1×0．33
故答案为：33.3%；3.7（L/mol）2；
③根据化学平衡：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应是气体体积减小的放热反应，欲提高 H2的转化率，平衡正向进行；
a．向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故a正确；
b．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故b错误；
c．改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故c错误；
d．液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故d正确；
故选ad．
（2）①由图象数据可知，由方程式2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，为据此判断表示，浓度变化的曲线，分别为b为NO，c为O2，aNO2，由图中数据可知2s内，O2的浓度变化量为0.005mol/L-0.002mol/L=0.003mol/L，根据v=
计算v（O2）=△c △t
=0.0015mol/L•min；0.003mol/L 2L
故答案为：0.0015mol/L•min；
②能说明该反应已经达到平衡状态的是当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；
a．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故a错误；
b．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；
c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故c正确；
d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；
故选bc；
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动依据平衡移动原理分析判断；
a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；
c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；
d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；
故选C；
（3）甲：升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故甲错误；
乙：升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故乙正确；
丙：对于反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g），T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故丙错误．
故答案为：乙．