高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）⇌1 3
Fe（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：2 3
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______CO的平衡转化率=______
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是______．
| A | B | C | D | |
| n（Fe2O3） | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
| n（CO） | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
| n（Fe） | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
| n（CO2） | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |
（1）反应
Fe2O3（s）+CO（g）⇌1 3
Fe（s）+CO2（g）的平衡常数k=2 3
，c(CO2) c(CO)
由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：
；＜；c(CO2) c(CO)
（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
Fe2O3（s）+CO（g）⇌1 3
Fe（s）+CO2（g）2 3
开始（mol）：1 0
变化（mol）：n n
平衡（mol）：1-n n
所以
=4，解得n=0.8，n 1-n
所以n（CO）=
=0.008 mol•L-1•min-1，0.8mol 10L 10min
CO的平衡转化率为
×100%=80%，0.8mol 1mol
故答案为：0.008 mol•L-1•min-1；80%；
（3）A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；
B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；
C．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故D错误；
E．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；
F．加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误；
故选C；
（4）A、浓度商Qc=
=3.5，等于平衡常数，故处于平衡状态，故A符合；0.035mol 0.01mol
B、浓度商Qc=
=8.8，大于平衡常数3.5，故反应向逆反应进行，故B不符合；0.88mol 0.01mol
C、浓度商Qc=
=4，大于平衡常数3.5，故反应向逆反应进行，故C不符合；0.04mol 0.01mol
D、浓度商Qc=
=1，小于平衡常数3.5，故反应向正反应进行，故D不符合；0.05mol 0.05mol
故选A．