实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2

问题选择题

实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为（　　）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

答案

热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO₂（g）与1molO₂（g）反应生成2molSO₃（g）放出热量196.64kJ．

放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为

314.624kJ

196.64kJ

×2mol=3.2mol．

所以二氧化硫的转化率为

3.2mol

4mol

×100%=80%．

故选：C．