在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=______．
（3）如图中表示NO2变化的曲线是______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内气体的密度保持不变．
（1）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的浓度为
=3.5×10-3mol•L-1，故答案为：3.5×10-3mol•L-1；0.007mol 2L
（2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
=△n(NO) V △t
=3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，0.020mol-0.008mol 2L 2s
所以v（O2）=
v（NO）=1 2
×3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：1.5×10-3mol•L-1•s-1；1 2
（3）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，0.020mol-0.007mol 2L
故答案为：b；
（4）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆（NO）：正（O2）=2：1，即V逆（NO）=2v正（O2），故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
故答案为：bc．