问题
选择题
已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．
则下列关系式正确的是（ ）
A．92.4＞Ql＞2Q2
B．92.4=Q1＜2Q2
C．Q1=2Q2=92.4
D．Q1=2Q2＜92.4
答案
①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出热量Q2 kJ，根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1可知，放出的热量为：92.4kJ×
=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ；得到Q1＞2Q2；综上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2 ；0.5mol 1mol
故选：A．
