已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
A、平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量
×1mol=0.8mol，CO的转化率为32.8 kJ 41kJ
×100%=80%，故A正确；0.8mol 1mol
B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1 4 0 0
变化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8
平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8
故平衡常数k=
=1，0.8×0.8 0.2×3.2
故容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
开始（mol）：1 4 0 0
变化（mol）：a a a a
平衡（mol）：1-a 4-a a a
所以
，解得a=0.8a×a (1-a)×(4-a)
CO2的转化率为
×100%=80%，故B正确；0.8mol 1mol
C、由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，故D正确；
故选C．