问题
多选题
在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表
（已知CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 平衡时体积（L） | V1 | V2 | V3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．c1＞c3
B．a+b=90.7
C．2V2＜V3
D．α1+α3=1
答案
A.2molCH3OH相当于2molCO、4molH2，甲和丙相比较，在恒温、恒压下处于相同平衡状态，物质的量增多，体积应增大，达平衡时，浓度相等，则c1=c3，故A错误；
B．甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=90.7，故B正确；
C．乙容器反应物投入1molCH3OH、丙容器反应物投入2molCH3OH在保持恒温、恒压情况下是等效平衡，应存在2V2=V3，故C错误；
D．甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，乙、丙平衡状态相同，转化率相同，α2=α3，则α1+α3=1，故D正确．
故选BD．