问题
选择题
相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞O）kJ |
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
答案
A、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A错误；
B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，n（X2）：n（Y2）=1：3，与容器①中对应物质的物质的量比相同，温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，达到平衡时各物质的百分含量相同，故B正确；
C、由B分析可知，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时两个容器中XY3的物质的量浓度相同，不知道起始的体积无法计算平衡时的体积，故不能得到具体的浓度，故C错误；
D、恒温恒压下，所以容器①中的物质的转化率一定，达平衡时放出的热量4.63kJ，生成的XY3的物质的量为
×2mol=0.1mol，不知道起始的体积无法判断平衡时XY3的物质的量与0.1mol关系，无法判断达平衡时放出的热量与4.63kJ关系，故D错误．4.63kJ 92.6kJ
故选：B．