问题
问答题
反应N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
答案
（1）反应达到平衡时有10%的N2转化，故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L，则：
N2+3H2⇌2NH3
开始（mol/L）：4 8 0
变化（mol/L）：0.4 1.2 0.8
平衡（mol/L）：3.6 6.8 0.8
故平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L，
答：平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L；
（2）平衡时NH3占总体积百分数为：
×100%=7.1%，0.8mol/L 3.6mol/L+6.8mol/L+0.8mol/L
故答案为：平衡时NH3占总体积百分数为7.1%．