问题
选择题
在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A．25%
B．50%
C．75%
D．80%
答案
依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0
变化量（mol/L） X X X X
平衡量（mol/L） 0.02-X 0.02-X X X
平衡常数K=
=C(H2)C(CO2) C(CO)C(H2O)
=9X2 (0，02-X)2
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=
×100%=75%0.015mol/L 0.02mol/L
故选C．