平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为______mol，平衡常数K=______，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol•L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=______mol．L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为______，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显______性（±真“酸”、“碱”或“中”）．
（1）达到平衡时，△n（C）=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（A）=△n（C）=×0.4mol=0.2mol，故n（A）初始=n（A）平衡+△n（A）=1mol+0.2mol=1.2mol；
达到平衡时，c（A）==0.5mol/L，c（B）==0.2mol/L，c（C）==0.2mol/L，该温度下，反应平衡常数为k==| (0.2mol/L)2 |
| 0.5mol/L×(0.2mol/L)3 |
=10mol-2•L2；
恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，假定平衡不移动，体积之比等于物质的量之比，令此时体积为VL，则：
2L：VL=（1mol+04mol+0.4mol）：（2.8mol+0.4mol+0.4mol），解得V=4，此时各物质的浓度为c（A）==0.7mol/L，c（B）==0.1mol/L，c（C）==0.1mol/L，浓度商Qc=| (0.1mol/L)2 |
| 0.7mol/L×(0.1mol/L)3 |
=14.3mol-2•L2，大于10mol-2•L2，所以平衡向逆反应进行．
故答案为：1.2；10mol-2•L2；逆反应；
（2）溶液中c（Ba2+）==10-5mol/L，所以c（CO32-）===5×10-4mol/L，故答案为：5×10-4；
（3）HA为弱酸，HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，A-与水电离出的H+结合成HA使NaA的水溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-，其水解常数为Kh===10-8，小于HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，电离大于水解程度，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，浓度相等，所以溶液呈酸性．
故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；酸性．
