（9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ∆H="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的∆H= kJ·mol-1。
（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 B. 体系压强保持不变
C. 混合气体颜色保持不变 D. SO3和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应∆H 0（填“>”或“ <”）。
0.8NA 86.7 (2)（ⅰ）－41.8（ⅱ）C（ⅲ）＝(3) <
题目分析：（1）、反应①+②得2CH4+4NO2=2CO2+2N2+4H2O，∆H=-1734 kJ·mol-1，当消耗2molCH4时转移电子16mol，故当消耗0.1mol（2.24L）CH4时，转移电子0.8mol，即0.8NA 放出热量为86.7KJ；（2）、ⅰ：（①-②）/2，得SO2+NO2
SO3+NO，∆H=－41.8 kJ·mol-1ⅱ：这是一个反应前后体系压强不变的反应，故B错，A项无论平衡与否每消耗1 mol SO3的同时必生成1 mol NO2，错 D项二者的比例永远为1:1.ⅲ：平衡常数只与温度有关；（3）、温度越高，CO的转换率越低，平衡向逆向移动，故该反应为放热反应，∆H<0
点评：本题结合化学反应与能量、化学平衡来综合考察学生对基础知识的掌握以及处理信息的能力。从计算角度来说，难度不大，关键是对每一个小题的知识点要掌握熟练，同时需要学生对平衡图像的处理能力。