氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ•mol-1，N≡N键能为946kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：______
（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol•L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
②N2的平衡转化率______
③此条件下该反应的化学平衡常数K=______．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值______（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度______0.4mol•L-1（填大于、小于与等于）
（1）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热△H=946kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-2×3×391kJ•mol-1=-92kJ•mol-1，故热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；
（2）①由表中水解可知，5min内，氨气的浓度变化为0.08mol/L，故v（NH3）=
=0.016mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=0.08mol/L 5min
v（NH3）=3 2
×0.016mol/（L•min）=0.024mol/（L•min），故答案为：0.024mol/（L•min）；3 2
②由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，生成的氨气的物质的量为0.20mol/L×4L=0.8mol，由方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可知，参加反应的氮气的物质的量为
×0.8mol=0.4mol，所以氮气的转化率为：1 2
×100%=20%，故答案为：20%；0.4mol 2mol
③由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，则：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始（mol/L）：0.5 1.3 0
变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2
平衡（mol/L）：0.4 1 0.2
故平衡常数k=
=c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
=1，0．22 0.4×13
反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，则此时各物质的浓度为：
H2为1mol/L+
=3mol/L，N2为0.4mol/L+8mol 4L
=2.4mol/L，NH3为0.2mol/L+8mol 4L
=2.2mol/L，故浓度商Qc=8mol 4L
＜1，故反应向正反应进行，2．22 2.4×33
平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，
故答案为：1；正反应；不变；
④只将容器体积由4L变为2L，若平衡不移动氮气的浓度为原来2倍为0.8mol/L，但体积减小压强增大，平衡向正反应移动，故氮气的平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，大于原平衡的浓度，即0.4mol/L＜c（N2）＜0.8mol/L，故答案为：大于．