（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： ；
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下 * * 个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H =" +640.5" kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式 。
（6分）（1）C4H10(g) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) △H =" -2900" mol·L-1（3分）
（2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO2(g) △H =" -218.0" mol·L-1（3分）
题目分析：（1）根据题中是丁烷是2 mol，书写热化学方程式化学的计量数为1，则放出热量也要除以2且是负数，故丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) △H =" -2900" mol·L-1。
（2）(第二个热化学方程式-第三个热化学方程式*2-热化学方程式*3)/3，即得到CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO2(g) △H =" -218.0" mol·L-1。
点评：本题考查的是热化学方程式的书写，题目浓度中等，需要注意的是要标明每种物质的状态即反应热的符号问题。