问题
问答题
计算题：在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．SO2的起始浓度是0.4mol/l，O2的起始浓度是1mol/l，当SO2的转化率为50%时，反应达到平衡状态．
（1）求SO2的转化浓度
（2）求反应的平衡常数
（3）求O2的转化率．
答案
SO2的起始浓度是0.4mol/l，当SO2的转化率为50%时，转化的SO2为0.4mol/L×50%=0.2mol/L，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
开始 0.4 1 0
转化 0.2 0.1 0.2
平衡 0.2 0.9 0.2
（1）转化的SO2为0.4mol/L×50%=0.2mol/L，答：SO2的转化浓度为0.2mol/L；
（2）由平衡时各物质的浓度，则K=
=1.1，答：反应的平衡常数为1.1；(0.2mol/L)2 (0.2mol/L)2×0.9mol/L
（3）O2的转化率为
×100%=10%，答：O2的转化率为10%．0.1mol/L 1mol/L