①图表数据分析可知，n（CO）=2L×0.9mol/L=1.8mol；n（H₂）=2L×1.0mol/L=2mol；n（CH₃OH）=2L×0.6mol/L=1.2mol；

混合气体的平均摩尔质量=

总重量

总物质的量

=

1.8mol×28g/mol+2mol×28g/mol+1.2mol×2g/mol

1.8mol+2mol+1.2mol

=18.56g/mol；

所以混合气体的平均相对分子质量18.56，

故答案为：18.56；

②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），由图表中物质平衡浓度可知，K=

0.6

0.9×1．02

=0.67L²•moL^-2；

故答案为：

0.6

0.9×1．02

=0.67L²•moL^-2；

③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），若将容器体积压缩为1L，个物质浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应正向进行，平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的平衡浓度应1mol•L^-1＜c（H₂）＜2mol•L^-1；

故答案为：1mol•L^-1＜c（H₂）＜2mol•L^-1；

④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，则 各物质浓度为

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），

0.9+0.6=1.5 1.0 0.6+0.4=1

Q=

1

1.5×12

=0.67=K

说明费用达到的平衡和原来的平衡状态相同，则V_正=V_逆；

故答案为：=．