问题
问答题
已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求该温度下反应的平衡常数______；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率______；（列式计算）
答案
（1）设转化的CO的物质的量为xmol，设密闭容器体积为VL，则有：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1
起始（mol） 1 2 0 0 0
转化（mol） x x x x 28kJ
平衡（mol） 1-x2-x x x
=1 x
，x=42 28
mol，n（CO）=2 3
mol，n（H2O）=1 3
mol，n（CO2）=4 3
mol，n（H2）=2 3
mol，2 3
K=
=[CO2]•[H2] [CO]•[H2O]
=1，
•2 3 V 2 3 V
•1 3 V 4 3 V
故答案为：1；
（2）设x为达到平衡时CO转化为CO2的物质的量，V为容器容积；
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始（mol）23 0 0
转化（mol） x x x x
平衡（mol） 2-x3-x x x
温度不变，K相同，K=
=[CO2]•[H2] [CO]•[H2O]
=1，x=1.2mol，H2O转化率=(
)2x V (
)•(2-x V
)3-x V
×100%=40%，1.2mol 3mol
故答案为：40%．