恒温下，将16molN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（H2）=15mol，nt（NH3）=6mol，则b的值为______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时：
①原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比______（写出最简整数比，下同）
②达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）______
③平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）______．
（1）根据方程式计算：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始（mol）：16molb 0
转化（mol）：3mol9mol 6mol
t时刻（mol）：15mol6mol
所以b-9=15，则b=24，
故答案为：24；
（2）反应达平衡时，混合气体为
=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，716.8L 22.4L/mol
①利用差量法计算：
N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为：32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
答：原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为5：4；
②反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：
×100%=25%，4mol 16mol
转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：
×100%=50%，12mol 24mol
达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2，
答：达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）为1：2；
③平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
答：平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）为3：3：2．