在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______．
（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v（N2O4）=
=0.075mol•L-1•min-1，则v（NO2）=2v（N2O4）=2×0.075mol•L-1•min-1=0.015mol•L-1•min-1，0.05mol 2L 20s 60s/min
故答案为：0.15；
（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n3=n4，
根据反应方程式计算：2NO2 ⇌N2O4
初始：0.4mol 0
转化：0.16mol 0.08mol
平衡：0.24mol 0.08mol
则平衡时的浓度分别为：c（N2O4）=
=0.04mol/L，c（NO2）=0.08mol 2L
=0.12mol/L，0.24mol 2L
k=
=c(N2O4) c(NO2)
=2.8（mol/L）-1，0.04mol/L 0.12mol/L×0.12mol/L
故答案为：=；2.8；
（3）根据反应 2NO2 ⇌N2O4可知，0.4molNO2与0.2molN2O4相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是：
=0.1mol/L；从放入N2O4到平衡时需要80s，初始加入的N2O4为0.2mol，物质的量浓度为0.1mol/L，二氧化氮浓度为0；终点N2O4的浓度为0.04mol/L，终点二氧化氮浓度为0.12mol/L，图象可取20s，40s，80s等几个点用平滑曲线来连接，该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线为：0.2mol 2L 
，故答案为：0.1mol/L；；
（5）根据等效平衡，在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0.08mol=0.012mol，所以达到平衡后四氧化二氮的转化率为转化率为：
=60%，0.012mol 0.2mol
故答案为：60%；
（6）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，化学平衡常数减小，故答案为：减小．