问题 选择题

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应:

SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g);ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q>0),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强,能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.若单位时间内生成x molHCl的同时,生成x molH2,则反应达到平衡状态

D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

答案

答案:D

题目分析:A、从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl4的转化率减小,故A错误;

B、该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误;

C、正、逆反应速率不等,故错。

故选D。

点评:本题考查较为综合,涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题,题目难度中等,注意反应的可逆性。

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