问题
问答题
甲醇（CH3OH）可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）
一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后达到平衡，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少？
（2）甲醇的平衡转化率为多少？
答案
根据压强之比等于物质的量之比，故反应后混合气体总的物质的量=1.2×（1mol+3mol）=4.8mol，
令参加反应的甲醇的物质的量为xmol，则：
CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g） 物质的量增大△n
1 2
xmol 4.8mol-4mol=0.8mol
故x=0.4mol
（1）v（CH3OH）=
=0.01mol/（L•s），0.4mol 2L 20s
答：20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为0.01mol/（L•s）．
（2）甲醇的转化率=
×100%=40%，0.4mol 1mol
答：甲醇的转化率为40%．