把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。
（4）根据两种途径，下列说法错误的是 (单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
（8分）
（1）393.5kJ·mol-1或 △H =" -" 393.5kJ·mol-1 （1分）
（2）C(s)＋H2O(g) =" CO(g)" + H2（g）；△H = +131.3kJ·mol-1 （3分）
（3）＜ （2分）
（4）A （2分）
题目分析：（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧所所放出的热量，故C（煤）的标准燃烧热是393.5kJ·mol-1或 △H =" -" 393.5kJ·mol-1。
（2）①-②-③得煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：C(s)＋H2O(g) =" CO(g)" + H2（g）；△H = +131.3kJ·mol-1。
（3）制水煤气 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H2＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量。
（4）A项：途径II可以提高煤的燃烧效率，故错。故选A。
点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大。