恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=______
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=______．
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n（平）=______
（4）原混合气体中，a：b=______
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
（1）根据方程式计算：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），
起始：ab 0
转化：3 9 6
t时刻：a-3 b-9 6
a-3=13，则a=16，
故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为
=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol．716.8L 22.4L/mol
故答案为：8nol
（3）利用差量法计算：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4．
故答案为：5：4
（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，
所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
故答案为：2：3
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=
：4mol 16mol
=1：2．12mol 24mol
故答案为：1：2
（6）平衡混合气的组成为：N212mol，H212mol，NH3为8mol．
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2．
故答案为：3：3：2．