问题
问答题
在密闭容器中，CO（g）与水蒸气发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
该反应在80℃时的平衡常数为1.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol•L-1，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率．______．
答案
令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：1 1 0 0
变化（mol/L）：c c c c
平衡（mol/L）：1-c 1-c c c
故
=1，解得c=0.5，c×c (1-c)×(1-c)
故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=
×100%=50%，0.5mol/L 1mol/L
故答案为：50%．