问题
问答题
某温度下将1molN2和2.5molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.2mol．求：
（1）平衡时N2的转化率．
（2）此温度下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数．
答案
依据化学平衡三段式列式计算；
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始量（mol）12.50
变化量（mol） 0.82.41.6
平衡量（mol） 0.20.11.6
（1）平衡时N2的转化率为：
×100%=80%，0.8mol 1mol
答：平衡时氮气的转化率为80%；
（2）平衡浓度c（N2）=0.2mol/L、c（H2）=0.1mol/L、c（NH3）=1.6mol/L，
平衡常数K=
=C2(NH3) C(N2)C3(H2)
=12800（L/mol）2；1．62 0.2×0．13
答：此温度下反应的平衡常数为12800．