氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molN2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=______，该温度下反应的平衡常数K=______．3 2
（2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为______．
（3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为______．
（1））①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N2O5的转化率不变，
故答案为：不变；
②由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率为
=0.00296 mol•L-1•s-1，1.48mol/L 500s
故答案为：0.00296 mol•L-1•s-1；
③恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，即：
=P(平衡) P(初始)
，气体的压强为原来的n(平衡) n(初始)
，则说明反应后气体的物质的量为：2mol×3 2
=3mol，根据差量法可得：3 2
2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），△n
2 41 3
mol2 3
mol4 3
mol1mol1 3
则N2O5的转化率a1=
×100%≈33.3%；
mol2 3 2mol
达到平衡时五氧化二氮的浓度为：
=2mol-
mol2 3 2L
mol/L，二氧化氮的浓度为：2 3
=
mol4 3 2L
mol/L，氧气的浓度为：2 3
=
mol1 3 2L
mol/L，1 6
则该温度下反应的平衡常数K=
=c(O2)•c(NO2)4 c(N2O5)2
=(
)×(1 6
)42 3 (
)22 3
，2 27
故答案为：33.3%；
；2 27
（2）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，
故答案为：阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；
（3）设反应前NO为3 mol，O2为1 mol，NO2转化率为x
则：2NO+O2 =2NO2，
2 1 2
2mol 1mol 2mol
平衡时二氧化氮的物质的量为2x，
则：2NO2 ⇌N2O4，
反应前：2mol 0
转化：2xmol xmol
平衡时：2（1-x）molxmol
平衡时气体的总物质的量为：n（NO）+n（NO2）+n（N2O4）=1mol+2mol-2xmol+xmol=（3-x）mol，
所以T、V恒定时，
=P(平衡) P(初始)
，n(平衡) n(初始)
则
=3-x 4
，7.1 10
解得：x=0.16，平衡时气体的总物质的量为：3mol-0.16mol=2.86mol，
所以混合气体的平均相对分子质量为：
≈42.9，30×3+32×1 2.86
故答案为：42.9．