问题
问答题
在2L和密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：
（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
（2）前5min，v（NO2）为多少；
（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比．
答案
（1）转化的N2O5的物质的量=4mol×20%=0.8mol，故剩余N2O5的物质的量=4mol-0.8mol=3.2mol，
答：5min时，剩余N2O5的物质的量为3.2mol．
（2）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）
开始（mol）：40 0
变化（mol）：0.8 1.6 0.4
5min时（mol）：3.21.6 0.4
所以υ（NO2）=
=0.16mol/（L•min）；1.6mol 2L 5min
答：υ（NO2）为0.16mol/（L•min）．
（3）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比为
×100%=61.5%，3.2mol 3.2mol+1.6mol+0.4mol
答：5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比为61.5%．