问题
选择题
某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：9 4
| 起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| H2（mol） | 1 | 2 | 2 |
| CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L-1
答案
A、温度相同时，甲乙丙反应物浓度依次增大，反应速率也依次增大，故A错误；
B、甲容器中：c（CO2）=c（H2）=
=0.1mol•L-1，设H2转化的浓度为xmol•L-1．1mol 10L
H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）
起始（1mol•L-1） 0.10.1 00
转化（1mol•L-1） x x x x
平衡（1mol•L-1） 0.1-x 0.1-x x x
化学平衡常数k=
=x2 (0.1-x)2
，x=0.06mol•L-19 4
CO2的转化率=H2的转化率
×100%=60%，0.06mol•L-1 0.1mol•L-1
化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率均是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故B错误；
C、乙和甲相比，相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以氢气的转化率小于甲中的转化率，即小于60%，故C正确；
D、平衡时，甲中c（H2）=（0.1-0.06）mol•L-1=0.04mol•L-1，所以丙中c（H2）=0.08mol•L-1，故D错误；
故选C．